نصائح

مثال على مشكلة قانون راولت - ضغط البخار والإلكتروليت القوي

مثال على مشكلة قانون راولت - ضغط البخار والإلكتروليت القوي

توضح مشكلة المثال هذه كيفية استخدام قانون Raoult لحساب التغير في ضغط البخار عن طريق إضافة المنحل بالكهرباء القوي إلى المذيب. يربط قانون Raoult ضغط بخار المحلول على جزء الخلد من المذاب المضاف إلى محلول كيميائي.

مشكلة ضغط البخار

ما هو التغير في ضغط البخار عند 52.9 جم من CuCl2 يضاف إلى 800 مل من H2O عند 52.0 درجة مئوية.
ضغط البخار النقي H 2O عند 52.0 درجة مئوية هو 102.1 تور
كثافة H2O عند 52.0 درجة مئوية هو 0.987 جم / مل.

الحل باستخدام قانون راولت

يمكن استخدام قانون Raoult للتعبير عن علاقات ضغط البخار للحلول التي تحتوي على المذيبات المتطايرة وغير المتطايرة. يتم التعبير عن قانون Raoult بواسطة
Pحل = ΧمذيبP0مذيب أين
Pحل هو ضغط بخار المحلول
Χمذيب هو جزء الخلد من المذيب
P0مذيب هو ضغط البخار للمذيب النقي

الخطوة 1

تحديد الكسر الخلد من الحل
CuCl2 هو المنحل بالكهرباء القوي. سوف تنفصل تمامًا إلى أيونات في الماء بواسطة التفاعل:
CuCl2(ق) → النحاس2+(أ ك) + 2 Cl-
هذا يعني أنه سيكون لدينا 3 مول من المذاب يضاف لكل مول من CuCl2 وأضاف.
من الجدول الدوري:
النحاس = 63.55 جم / مول
Cl = 35.45 جم / مول
الوزن المولي لل CuCl2 = 63.55 + 2 (35.45) جم / مول
الوزن المولي لل CuCl2 = 63.55 + 70.9 جم / مول
الوزن المولي لل CuCl2 = 134.45 جم / مول
الشامات من CuCl2 = 52.9 جم × 1 مول / 134.45 جم
الشامات من CuCl2 = 0.39 مول
مجموع الشامات من المذاب = 3 × (0.39 مول)
مجموع الشامات من المذاب = 1.18 مول
الوزن الموليماء = 2 (1) +16 جم / مول
الوزن الموليماء = 18 جم / مول
كثافةماء = الكتلةماء/الصوتماء
كتلةماء = الكثافةماء حجم سماء
كتلةماء = 0.987 جم / مل × 800 مل
كتلةماء = 789.6 جم
حيوانات الخلدماء = 789.6 جم × 1 مول / 18 جم
حيوانات الخلدماء = 43.87 مول
Χحل = نماء/ (نماء + نالمذاب)
Χحل = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χحل = 43.87/45.08
Χحل = 0.97

الخطوة 2

أوجد ضغط بخار المحلول
Pحل = ΧمذيبP0مذيب
Pحل = 0.97 × 102.1 تور
Pحل = 99.0 تور

الخطوة 3

العثور على التغيير في ضغط البخار
التغيير في الضغط هو Pنهائي - فO
تغيير = 99.0 torr - 102.1 torr
تغيير = -3.1 تور

إجابة

يتم تقليل ضغط بخار الماء بمقدار 3.1 torr مع إضافة CuCl2.