نصائح

Lanthanides قائمة العناصر

Lanthanides قائمة العناصر

سلسلة اللانثانيدات أو اللانثانويد هي مجموعة من الفلزات الانتقالية الموجودة على الجدول الدوري في الصف الأول (الفترة) أسفل الجزء الرئيسي للجدول. يشار إلى اللانثينيدات عمومًا بالأرض النادرة ، على الرغم من أن العديد من الناس يجمعون بين سكانديوم الإيتريوم والإيتريوم مع العناصر الأرضية النادرة. من الأقل إرباكًا تسمية اللانثينيدات بمجموعة فرعية من المعادن الأرضية النادرة.

اللانثينيدات

فيما يلي قائمة بالعناصر الخمسة عشر التي تحتوي على اللانثانيدات ، والتي تعمل من الرقم الذري 57 (اللانثانم أو Ln) و 71 (اللوتيتيوم أو لو):

اللانثانم: الرقم الذري 57 مع الرمز Ln

السيريوم: الرقم الذري 58 مع رمز Ce

براسيوديميوم: العدد الذري 59 مع الرمز Pr

النيوديميوم: العدد الذري 60 مع الرمز الثاني

بروميثيوم: العدد الذري 61 مع الرمز Pm

Samarium: العدد الذري 62 مع الرمز Sm

Europium: العدد الذري 63 مع الرمز Eu

الجادولينيوم: العدد الذري 64 مع الرمز Gd

Terbium: العدد الذري 65 مع الرمز Tb

الديسبروسيوم: العدد الذري 66 مع الرمز د

Holmium: الرقم الذري 67 مع الرمز Ho

الإربيوم: العدد الذري 68 مع الرمز إ

الثوليوم: الرقم الذري 69 مع الرمز Tm

الإيتربيوم: العدد الذري 70 مع الرمز Yb

اللوتيتيوم: الرقم الذري 71 مع الرمز لو

لاحظ في بعض الأحيان أن اللانثانيدات تعتبر العناصر التالية اللانثانم على الجدول الدوري ، مما يجعله مجموعة من 14 عنصرا. تستبعد بعض المراجع أيضًا اللوتيتيوم من المجموعة لأنه يحتوي على إلكترون واحد التكافؤ في الغلاف 5d.

خصائص اللانثينيدات

نظرًا لأن اللانثينيدات جميعها عبارة عن معادن انتقالية ، فإن هذه العناصر تشترك في الخصائص الشائعة المرتبطة بالمعادن. في شكل نقي ، فهي مشرقة ، معدنية ، وفضية في المظهر. نظرًا لأن العناصر يمكن أن تحتوي على مجموعة متنوعة من حالات الأكسدة ، فإنها تميل إلى تكوين مجمعات ذات ألوان زاهية. حالة الأكسدة الأكثر شيوعًا لمعظم هذه العناصر هي +3 ، على الرغم من أن +2 و +4 مستقرة بشكل عام أيضًا. المعادن هي رد الفعل ، وتشكيل المركبات الأيونية بسهولة مع العناصر الأخرى. يتفاعل اللانثانم ، السيريوم ، البراسيوديميوم ، النيوديميوم ، والأوروبيوم مع الأكسجين لتكوين طبقات أكسيد أو تشويه بعد التعرض لفترة قصيرة للهواء. بسبب تفاعلها ، يتم تخزين اللانثانيدات النقية في جو خامل ، مثل الأرجون ، أو يتم الاحتفاظ بها تحت الزيوت المعدنية.

على عكس معظم المعادن الأخرى التي تمر بمرحلة انتقالية ، تميل اللانثينيدات إلى أن تكون ناعمة ، في بعض الأحيان إلى الحد الذي يمكن فيه قطعها بسكين. أي من العناصر يحدث مجانا في الطبيعة. عند الانتقال عبر الجدول الدوري ، يتناقص نصف قطر أيون 3+ لكل عنصر متتالي. وتسمى هذه الظاهرة انكماش اللانثانيد. باستثناء اللوتيتيوم ، فإن جميع عناصر اللانثانيد عبارة عن عناصر بلوك f ، في إشارة إلى ملء غلاف الإلكترون 4f. على الرغم من أن اللوتيتيوم عنصر d-block ، إلا أنه يعتبر عادةً من اللانثانيد لأنه يشترك في الكثير من الخصائص الكيميائية مع العناصر الأخرى في المجموعة.

على الرغم من أن العناصر تسمى المعادن الأرضية النادرة ، فهي ليست شحيحة بشكل خاص في الطبيعة. ومع ذلك ، فإن عزلهم عن بعضهم البعض عن خاماتهم أمر صعب ويستغرق وقتًا طويلاً ، مما يزيد من قيمتها.

يتم تقدير اللانثينيدات لاستخدامه في الإلكترونيات ، وخاصة شاشات التلفزيون والشاشات. يتم استخدامها في الولاعات ، أشعة الليزر ، الموصلات الفائقة ، لتلوين الزجاج ، لتصنيع المواد الفوسفورية ، والتحكم في التفاعلات النووية.

ملاحظة حول التدوين

يمكن استخدام الرمز Ln للإشارة إلى أي lanthanide بشكل عام ، وليس على وجه التحديد lanthanum للعنصر. قد يكون هذا مربكًا ، خاصةً في المواقف التي لا يعتبر اللانثانوم نفسه من أعضاء المجموعة!


شاهد الفيديو: 50 كيمياء خامس علمي ف3 اللانثندات والاكتنيدات (يونيو 2021).