معلومات

تعرف على مشاكل الأكسدة والاختزال (الأكسدة والحد)

تعرف على مشاكل الأكسدة والاختزال (الأكسدة والحد)

في تفاعلات الحد من الأكسدة أو تفاعلات الأكسدة والاختزال ، من المهم أن تكون قادرًا على تحديد أي من الذرات تتأكسد وأي ذرات يتم تخفيضها. لتحديد ما إذا كانت الذرة مؤكسدة أم مخفضة ، عليك فقط اتباع الإلكترونات الموجودة في التفاعل.

مثال المشكلة

حدد الذرات المؤكسدة وأي الذرات تم تخفيضها في التفاعل التالي:
الحديد2O3 + 2 Al → Al2O3 + 2 الحديد
الخطوة الأولى هي تعيين أرقام الأكسدة لكل ذرة في التفاعل. عدد أكسدة الذرة هو عدد الإلكترونات غير المزاوجة المتاحة للتفاعلات.
راجع هذه القواعد لتعيين أرقام الأكسدة.
الحديد2O3:
عدد أكسدة ذرة الأكسجين هو -2. 3 ذرات أكسجين لها شحنة إجمالية قدرها -6. لتحقيق التوازن ، يجب أن تكون الشحنة الكلية لذرات الحديد +6. نظرًا لوجود ذرتين من الحديد ، يجب أن يكون كل حديد في حالة الأكسدة +3. لتلخيص ، -2 إلكترونات لكل ذرة أكسجين ، +3 إلكترونات لكل ذرة حديد.
2 آل:
عدد الأكسدة للعنصر الحر هو دائمًا صفر.
شركة2O3:
باستخدام نفس القواعد ل Fe2O3، يمكننا أن نرى أن هناك -2 إلكترونات لكل ذرة أكسجين و 3 إلكترونات لكل ذرة من الألومنيوم.
2 الحديد:
مرة أخرى ، يكون رقم الأكسدة للعنصر الحر دائمًا صفراً.
ضع كل هذا معًا في رد الفعل ، ويمكننا رؤية أين ذهبت الإلكترونات:
ذهب الحديد من الحديد3+ على الجانب الأيسر من رد الفعل على Fe0 على اليمين. اكتسبت كل ذرة حديدية 3 إلكترونات في التفاعل.
ذهب الألومنيوم من آل0 على اليسار إلى آل3+ على اليمين. فقدت كل ذرة من الألومنيوم ثلاثة إلكترونات.
بقي الأكسجين نفسه على كلا الجانبين.
باستخدام هذه المعلومات ، يمكننا معرفة الذرة التي تتأكسد والذرة التي تم تقليلها. هناك نوعان من فن الإستذكار لنتذكر أي رد فعل هو الأكسدة وأي رد فعل هو التخفيضات. اول واحد هو تلاعب بترول:
Oxidation أناnvolves Loss من الإلكترونات
Rالمستنتج أناnvolves Gالعين من الإلكترونات.
والثاني هو "LEO الأسد يقول GER".
Lبيئة نظام التشغيل Eالمحاضرين في Oxidation
Gعين Eالمحاضرين في Rالاستنباط.
رجوع إلى حالتنا: اكتسب الحديد إلكترونات ، لذلك تم أكسدة الحديد. فقد الألومنيوم الإلكترونات ، وبالتالي انخفض الألمنيوم.


شاهد الفيديو: ما هي مضادات الأكسدة (يونيو 2021).