حياة

قانون الغاز المثالي مثال المشكلة

قانون الغاز المثالي مثال المشكلة

قانون الغاز المثالي هو معادلة الحالة التي تصف سلوك الغاز المثالي وكذلك الغاز الحقيقي في ظل ظروف درجة الحرارة العادية والضغط المنخفض. يعد هذا أحد أكثر قوانين الغاز المفيدة التي يمكن معرفتها لأنه يمكن استخدامه للعثور على الضغط أو الحجم أو عدد الشامات أو درجة حرارة الغاز.

صيغة قانون الغاز المثالي هي:

PV = nRT

P = الضغط
الخامس = حجم
ن = عدد مولات الغاز
R = ثابت الغاز المثالي أو العالمي = 0.08 لتر / متر مول K
T = درجة الحرارة المطلقة في كلفن

في بعض الأحيان ، يمكنك استخدام إصدار آخر من قانون الغاز المثالي:

PV = NkT

أين:

ن = عدد الجزيئات
ك = بولتزمان ثابت = 1.38066 × 10-23 J / K = 8.617385 × 10-5 فولت / K

مثال على قانون الغاز المثالي

أحد أسهل تطبيقات قانون الغاز المثالي هو العثور على القيمة غير المعروفة ، بالنظر إلى جميع التطبيقات الأخرى.

6.2 لتر من الغاز المثالي موجود في 3.0 atm و 37 درجة مئوية. كم عدد الشامات من هذا الغاز موجودة؟

حل

ينص قانون الغاز المثالي

PV = nRT

نظرًا لتزويد وحدات ثابت الغاز باستخدام الأجواء والشامات وكلفن ، فمن المهم التأكد من تحويل القيم الواردة في مقاييس درجة الحرارة أو الضغط الأخرى. لهذه المشكلة ، قم بتحويل درجة الحرارة ° C إلى K باستخدام المعادلة:

T = ° C + 273

T = 37 درجة مئوية + 273
T = 310 ك

الآن ، يمكنك سد العجز في القيم. حل قانون الغاز المثالي لعدد الشامات

ن = PV / RT

n = (3.0 atm x 6.2 L) / (0.08 L atm / mol K x 310 K)
ن = 0.75 مول

إجابة

يوجد 0.75 مول من الغاز المثالي الموجود في النظام.


شاهد الفيديو: Ideal Gas Problems: Crash Course Chemistry #13 (يونيو 2021).