نصائح

تعريف التكافؤ الإلكتروني في الكيمياء

تعريف التكافؤ الإلكتروني في الكيمياء



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

إلكترون التكافؤ هو إلكترون هو الأكثر احتمالا للمشاركة في تفاعل كيميائي. هم عادة الإلكترونات مع أعلى قيمة للرقم الكم الرئيسي ، ن. هناك طريقة أخرى للتفكير في إلكترونات التكافؤ وهي أنها الإلكترونات الأبعد في الذرة ، لذلك فهي الأكثر عرضة للمشاركة في تكوين الرابطة الكيميائية أو التأين. إن أبسط طريقة لتحديد إلكترونات التكافؤ هي البحث عن أكبر عدد في التكوين الإلكتروني للذرة (الرقم الكم الرئيسي).

تجدر الإشارة إلى أن تعريف IUPAC للتكافؤ هو أعلى قيمة تكافؤ مفردة يتم عرضها بواسطة ذرة عنصر. ومع ذلك ، في الاستخدام العملي ، قد تعرض عناصر المجموعة الرئيسية في الجدول الدوري أي تكافؤ من 1 إلى 7 (حيث أن 8 عبارة عن ثماني نقاط كاملة). معظم العناصر لها قيم تفضيلية لإلكترونات التكافؤ. على سبيل المثال ، تُظهر المعادن القلوية دائمًا تكافؤًا 1. تميل الأرض القلوية إلى إظهار تكافؤ 2. وعادةً ما تحتوي الهالوجينات على تكافؤ 1 ، ومع ذلك قد تظهر أحيانًا تكافؤًا 7. قد تعرض الفلزات الانتقالية مجموعة من القيم التكافؤ لأنه يتم ملء جزئية فقط أعلى طاقة تحت الإلكترون الطاقة. تصبح هذه الذرات أكثر استقرارًا عن طريق إفراغ القشرة أو ملء نصفها أو ملءها بالكامل.

أمثلة

  • تكوين المغنيسيوم حالة الأرض الإلكترونية هو 1 ثانية22S2ص63S2، ستكون إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات 3s لأن 3 هي أعلى رقم كم رئيسي.
  • تكوين الإلكترون لدولة الأرض هو 1s22S2ص63S2ص6د104S2ص5، ستكون إلكترونات التكافؤ الإلكترونات 4s و 4p.


شاهد الفيديو: 4 طريقة حساب التكافؤ تكافؤ العناصر (أغسطس 2022).